理科综合·化学

第Ⅰ卷（选择题  共42分）

注意事项： 1．可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Si—28；Cu—64

2．第Ⅰ卷共7题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.化学知识在生活、生产中应用广泛，下列说法不正确的是

A．碘是人体必需的微量元素，所以应在食盐中加入适量的KIO₃

B．可利用高分子有机物油脂在碱性条件下水解制肥皂

C．尿毒症患者的肾透析利用了胶体的性质

D．84消毒液的消毒原理利用了NaClO的强氧化性

2．下列物质分类正确的是

A．胆矾、冰水混合物、液氨都是纯净物   

B．氧化钙、氧化铝、氧化钠都是碱性氧化物

C．冰、干冰、水晶都是分子晶体          D．盐酸、硫酸、醋酸都是电解质

3．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，18g H₂O和D₂O的混合物中含有的质子数为10N_A

B．标准状况下，22.4L Cl₂通入1L 0.5mol/LFeI₂溶液中充分反应，转移电子数为N_A

C．室温下，0.1 mol/L的Na₂S溶液中，阴离子的数目大于0.1N_A

D．60gSiO₂与24g金刚石中含有的共价键数目都为4N_A

4．下列离子方程式书写正确的是

A．Na₂CO₃溶液中的水解反应：CO₃^2－+2H₂O H₂CO₃+2OH^－

B．用Al做电极电解Na₂SO₄溶液：

C．SO₂通入过量NaClO溶液中：SO₂+3ClO^－+H₂O=SO₄^2－+Cl^－+2HClO

D．Fe₃O₄溶于稀硝酸：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+ Fe²⁺+4H₂O

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的基态原子核外电子中均有2个未成对电子，Z的最外层电子数等于电子层数，W是同周期中电负性最大的元素，下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是：Z＞W＞Y＞X

B．X、W形成的分子可用 表示

C．X、Y、W的氢化物的沸点从高到低的顺序为：W＞Y＞X

D．1mol X与Y所形成的常见化合物中均含有2molπ 键

6．室温下，二元酸H₂A的电离方程式为：H₂A=HA^－+ H⁺，HA^－ H⁺+ A^2－。现向10mL0.1mol/L的H₂A溶液中加入等浓度的NaOH溶液，下列有关微粒的物质的量浓度的描述正确的是

A．在H₂A溶液中：c(H⁺)=c(OH^－)+c(HA^－)+c(A^2－)

B．加入5mLNaOH溶液时：c(Na⁺)=c(HA^－)+c(A^2－)+c(H₂A)

C．加入15mLNaOH溶液时：2c(H⁺)+c((HA^－)=2c(OH^－)+c(A^2－)

D．加入20mLNaOH溶液时：c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

7．在2L绝热、恒容的密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH= -Q, Q＞0。按下表数据分别进行实验，下列有关说法正确的是

实验编号	起始加入的物质的量（mol）			平衡时吸收或放出的热量
	X	Y	Z
①	2	1	0	Q1
②	4	2	0	Q2
③	0	0	2	Q3

A．若实验①经5min达到平衡时，n(Z)=0.5mol，则0—5min内，Y的平均反应速率v(Y)=0.05mol/(L·min)

B．Q₁+ Q₃＜Q

C．实验①、②均达平衡后，X的转化率一定是②＞①

D．实验②、③均达平衡后，容器内的压强P_②=2P_③

第Ⅱ卷（非选择题  共58分）

8.(13分)A、B、C、D、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大，A与B不同周期，D与E同主族，C的基态原子核外有3个未成对电子，D最外层电子数是内层电子数的3倍，D、E的质子数之和是B原子核外电子总数的4倍。F化学中常见的元素，F的最高价氧化物的水化物与福尔马林混合加热能产生红色沉淀。回答下列问题：

（1）ADBC是一种链状分子，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试计算ADBC分子中 键和 键的个数比为 ___________。

（2）在微电子工业中， CA₃水溶液可作刻蚀剂的A₂D₂清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________。

（3）F的基态原子核外电子排布式为                    。元素F与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：F＋HCl＋O₂＝FCl＋HO₂ ， HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是        。

A．氧化剂是O₂                    B．HO₂在碱中不能稳定存在

C．氧化产物是HO₂              D．1 mol  F参加反应有1 mol电子发生转移

（4）FEO₄常作电镀液，其中EO的空间构型是                ，其中E原子的杂化轨道类型是             。向盛有FEO₄水溶液中加入CA₃，首先形成蓝色沉淀，继续加CA₃，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，若加入乙醇，将析出深蓝色的晶体，写出由FEO₄生成深蓝色的晶体的整个过程的总反应方程式____________________。

（5）请解释CA₃在水中的溶解度比BA₄ 要大得多的原因_______________________。

 

 

 

9.(15分) 下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先____，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放的试剂是________。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是________；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生的主要反应的化学方程式：________。

（4）当C中固体全部变成红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是_____                （用化学式表示）。

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式：________，迅速产生倒吸的原因是________。

（6）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学用pH试纸测得室温下0.l mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是_______      _。

②乙同学取出10 mL 0．1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，溶液呈粉红色，再加入少量CH₃COONH₄晶体，观察到______      __，则证明一水合氨是弱电解质。(已知CH₃COONH₄溶液呈中性)

10.(15分)已知有机物G和高分子N的合成路线如图所示：

N是一种无毒、可生物降解的环境友好材料，是J物质经过缩聚反应的产物。

（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br₂加成，并能与1 mol NaHCO₃恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是         。

（2）Q所含官能团的名称是               ；A→B的反应类型是          ；

（3）写出C与新制碱性氢氧化铜反应的离子化学方程式：                         ；

（4）G的结构简式是          ；I→J的反应条件a是         ；

（5）写出J®N的化学方程式：                                                   。

（6）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式                       

①能发生银镜反应     ②核磁共振氢谱有3个吸收峰

11. (15分)某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

请回答下列问题：

（1）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）

△H=﹣641kJ/mol

②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）△H═﹣770kJ/mol

下列说法正确的是　　（填字母）．

a．Mg的燃烧热为641kJ/mol   b．Ti的能量一定比TiCl₄的高

c．等质量的Mg（S）、Ti（S）与足量的氯气反应，前者放出的热量多

d．MG还原TiCl₄的热化学方程式为2Mg（S）+TiCl₄（s）═2MgCl₂（S）+Ti（s）

△H=﹣512kJ/mol

（2）写出钒钛磁铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：                 ．

（3）由CO和H₂合成甲醇是放热的，方程式是：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将      （填向正反应方向进行或向逆反应方向进行或处于平衡状态）．

②下图1表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系．其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是          ．图1中t₃时改变的条件可能是            ．

（4）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL-定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图2：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式                  ．

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式      ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为    mol/L．（假设溶液体积不变）

（5）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H₂  　t．（不考虑生产过程中物质的任何损失）